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【題目】下列說法正確的是

A. CO2的沸點低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸屬于分子晶體

C. PCl5中.每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

D. 乙醇與水分子間能形成氫鍵，所以乙醇易溶于水

【答案】D

【解析】A. CO2的沸點低于SiO2，其原因是CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，故A錯誤；B. 離子晶體溶于水也能電離，所以H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，不能說明硫酸屬于分子晶體，故B錯誤；C. PCl5中.磷原子的最外層不具有8電子穩定結構，故C錯誤；D. 乙醇與水分子間能形成氫鍵，所以乙醇易溶于水，故D正確。故選D。

練習冊系列答案

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【題目】氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質溶液，下列敘述正確的是

A. 正極反應式為：O2+4e-+2H2O =4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量濃度不變

C. 通氫氣的電極上發生還原反應

D. 溶液中氫離子流向通氧氣的電極

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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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【題目】25℃時，在0.1 mol/L的醋酸中，水溶液的KW值為（）

A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 C. 等于1×10-14 D. 無法確定

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【題目】下列條件的改變可使活化分子百分數增加的是（）

①增加反應物濃度 ②增大氣體的壓強 ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數．

（1）實驗反應原理：寫出A中發生反應的離子方程式．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數據
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 g
b．反應結束后，經過處理后的殘余固體的質量，記為m2 g
c．經過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：×100%
（4）誤差分析環節中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數出現誤差，現將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質量分數大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質量分數小于理論值的原因可能是（填符號）

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【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是（）
A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B.2NH3+CO2 ?CO（NH2）2+H2O
C.8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D.2NH3+2O2 NH4NO3+H2O