氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料，但進入大氣后，都對環境造成污染。
【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8 H2O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣。可供選用的發生裝置如下圖。
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發生裝置是 。(選填A或B或C)
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式： 。
（3）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的離子方程式 。
【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物。
（1）在該反應中，氧化劑是 。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質。寫出該反應的化學方程式： 。
【Ⅰ】（1）B （2） 4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【Ⅱ】（1）NO2 （2） 2NO+2CO
N2+2CO2
解析試題分析：【Ⅰ】（1）用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，依據題給反應的特征是固體和液體不加熱制氣體，選擇發生裝置B；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【Ⅱ】（1）反應NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合價由+4價降低為NaNO2中的+3價，NO2是氧化劑；（2）一氧化氮和一氧化碳經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質，應生成氮氣、二氧化碳，反應方程式為：2NO+2CON2+2CO2。
考點：考查氯氣的性質與實驗室制備、氧化還原反應基本概念、化學方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下：
①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、 、 。
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是 ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與 在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現象即可。
（2）乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO4
2CaO+2S02↑+O2↑。
①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時間是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5時間段固體的化學式為 。
③tl～t2時間段固體發生反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業、印染業、建筑業，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。
（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有幾個實驗小組的同學，利用下圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下)，每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質，來制取某種氣體并檢驗其性質。
請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：
Ⅰ.（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強很多)；c：紅色鮮花瓣。在實驗過程中c中的現象_____________________________________________________________。
d裝置中盛放藥品的作用是______________________________，請寫出d中反應的離子方程式： ___________________________________________________________________。
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液。在實驗過
程中，c中出現的現象是____________________。d中現象是____________，這說明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是________________。你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。
（1）研磨的作用是 。
（2）該工藝中可循環使用的物質是 、 （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3，而傳統工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優點是 。
（4）加熱反應的離子方程式為 。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。
②由圖可知，隨著溫度升高： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產鈦白粉并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。
（1）鈦鐵礦與硫酸發生反應①的化學方程式為 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。
（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發生水解反應②的離子方程式為 ；可回收利用的物質是 。
（3）為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L－1 FeCl3溶液，當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯
價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：
已知：
=
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。
（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。 
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C12，某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C12的氧化性比Fe3+強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。
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