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【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是

A. 鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半

C. 使反應在較高的溫度下進行 D. 鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

【答案】A

【解析】

A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍，鹽酸溶液中單位體積內活化分子個數不變，反應速率不變，故A選；B．鹽酸濃度增加一倍，增大單位體積內活化分子個數，所以反應速率加快，故B不選；C．升高溫度，增大了活化分子百分數，所以反應速率加快，故C不選；D．鹽酸濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組離子中，能大量共存的（　　）

A. Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+

C. NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D. K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關系式中正確的是

A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原子序數1~18號元素中：（用化學式表示）

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_______________________________。

（4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結構示意圖是_______________。

（6）氣態氫化物最穩定的物質是_______。

（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現象與結論均正確的是(　　)

選項	實驗試劑			實驗現象	實驗結論
選項	a	b	c	實驗現象	實驗結論
A	濃氨水	堿石灰	FeCl2溶液	產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色	氨氣具有氧化性
B	稀硫酸	FeS	AgCl懸濁液	懸濁液由白色變為黑色	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C	濃硝酸	銅	BaSO3懸濁液	懸濁液變澄清	+4價硫具有還原性
D	濃鹽酸	KMnO4	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	Cl2有酸性和漂白性