中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是
| A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同 |
| B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強 |
| C．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根據常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2 |
C
解析試題分析：A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但是與水發生的反應不同，Na2O+ H2O=2NaOH；2Na2O2+ 2H2O="4NaOH+" O2↑。產物也不同。錯誤。B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，若將二者按照一定比例混合后，則會發生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。產生的H2SO4和HCl都沒有漂白性。錯誤。C．根據復分解反應的規律：強酸制取弱酸。由于H2CO3的酸性比HClO強，所以將CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。正確。D．在常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，但是由于Fe的活動性比Cu強，在常溫下鐵遇濃硝酸會發生鈍化現象。錯誤。
考點：考查類推法在化學學習中的應用的知識。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法一定正確的是
| A．4g D2和足量O2反應可生成D2O 2NA個 |
| B．1molNa完全燃燒可轉移電子NA個 |
| C．6.02×1023個葡萄糖分子約含羥基6NA個 |
| D．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氫原子2.5NA個 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是
| A．第一電離能：④＞③＞②＞① |
| B．原子半徑：④＞③＞②＞① |
| C．電負性：④＞③＞②＞① |
| D．最高正化合價：④＞③＝②＞① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．常溫常壓下，4．6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數均為0．3NA |
| B．標準狀況下，22．4 mL Br2所含的分子數為0．001NA |
| C．標準狀況下，22．4L的Cl2與1molFe充分反應，轉移的電子數為3NA |
| D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數為0．02 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是
| A．標準狀況下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合，混合氣體中含有的氧原子數為3NA |
| B．0.012 kg 13C中，含中子數為7NA |
| C．25 ℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子 |
D．在反應3SiO2＋6C＋2N2  Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4時共轉移12 NA電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
我國稀土礦資源豐富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉入沉淀。有關的反應為(RE)2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O
(RE)2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列敘述不正確的是（ ）
| A．該反應屬于化合反應 |
| B．該反應屬于可逆反應 |
| C．生成的產物在分類上屬于復鹽 |
| D．RE在化合物中的化合價為＋3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是
A 體積相等時密度相等
B 原子數相等時具有的中子數相等
C 體積相等時具有的電子數相等
D 質量相等時具有的質子數相等
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