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【題目】已知鹵代一定條件下可以得到烯烴,現通過以下步驟由制取,其合成流程如下:

已知:①A的結構簡式為

請回答下列問題:

1AB反應類型是________ A中所含官能團的名稱為________

2B的結構簡式為___________________

3A―→B所需的試劑和反應條件為__________

4這兩步反應的化學方程式分別為__________________

【答案】消去反應 氯原子 NaOH的醇溶液,加熱

【解析】

鹵代烴發生消去反應的結構特點:與-X所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發生消去反應,形成不飽和鍵;

能發生消去反應生成2種烯烴,說明與氯原子連接的碳原子的相鄰的兩個碳原子上有氫原子,并且這兩個碳原子不是等效的;

由反應關系可以知道氯苯發生加成反應生成A為發生消去反應生成B為發生加成反應生成

發生消去反應生成C為發生加成反應可生成,以此解答該題。

1發生消去反應生成BAB反應類型是消去反應,A中所含官能團的名稱為氯原子

故答案為:消去反應;氯原子;

2B的結構簡式為

3發生消去反應生成B所需的試劑和反應條件為NaOH的醇溶液,

故答案為:NaOH的醇溶液,加熱;

4這兩步反應的化學方程式分別為:

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法可以證明反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態的是(  )

A.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

B.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵形成

C.3H—H鍵斷裂的同時,有6N—H鍵形成

D.1N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵形成

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【題目】塊狀固體電石遇水會劇烈反應生成乙炔氣體.實驗室若用此法制取乙炔,選擇的裝置最好是圖中的

A.B.C.D.

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【題目】按要求填空:

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O14N2,若兩種氣體的質量相同,則兩種氣體所含的質子數之比為__________,若兩種氣體的原子數相等,則兩種氣體所含中子數之比_________,若兩種氣體的體積相同,則兩種氣體的密度之比為_________

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023,則元素R的相對原子質量為 ________

(3)10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中COCO2物質的量之比是_________

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41gCO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為_______________

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【題目】(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產流程如圖:

已知:①經鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+Cl-外,還有少量的Ba2+雜質。

BaSO4的溶度積常數為2.2×10-10SrSO4的溶度積常數為3.3×10-7

SrCl26H2O的摩爾質量為267g/mol

(1)工業上天青石焙燒前應先研磨粉碎,其目的是__

(2)工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒時,若0.5molSrSO4中只有S元素被還原,且轉移了4mol電子。則該反應的化學方程式為__

(3)浸取后加入硫酸的目的是___,用離子方程式表示___

(4)產品純度檢測:稱取2.000g產品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO30.01molAgNO3溶液。溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應的離子,待Cl-完全沉淀后,滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/LNH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出。已知:SCN-先與Ag+反應。

①滴定反應達到終點的現象是__

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產品中SrCl26H2O的質量百分含量為___(請列出計算式,無需計算)

(5)由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外,還有___

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【題目】已知丁酸跟乙酸具有相似的化學性質,丁醇跟乙醇具有相似的化學性質:CH3CH2CH2CH2OH丁醇  CH3CH2CH2COOH丁酸 

試回答下列問題:

(1)分別寫出丁醇、丁酸與Na反應的化學方程式:

丁醇+鈉:___________________________________

丁酸+鈉:________________________________________

預計上述化學反應的速率:v(丁醇)________v(丁酸)(填“>”或“<”)

(2)寫出丁酸與丁醇的酯化反應,并注明反應條件________________________________

(3)寫出丁醇在Ag催化下與O2的反應______________________

(4)判定丁醇能否直接被氧化為丁酸。若能,指出所用氧化劑是什么________(若不能,此空不填);若不能,請說明理由____________________(若能,此空不填)

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【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖(部分反應條件和產物略去)。

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.RR′可表示烴基或氫原子)

.A為飽和一元醇,其氧的質量分數約為34.8%,請回答:

1C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。

2D與苯甲醛反應的化學方程式為_____

3)③的反應類型是____

4PVAc的結構簡式為____

5)寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____(任寫一種)。

6)參照上述信息,設計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成____

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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是(

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________

(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置ABC中所裝藥品分別為________________________,裝置C中的實驗現象為_________________,離子方程式為______

(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________B中加Na2CO3C中加________

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