Question

【題目】酸在溶劑中的電離實質是酸中的H＋轉移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據電離平衡常數知，冰醋酸中H2SO4發生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4+CH3COOH2+，故A錯誤；

B. H2SO4在冰醋酸中，根據電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正確；

C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C錯誤；

D. 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3)減小，電離常數為是常數，所以增大，故D錯誤；

故選B。