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對綠礬晶體加強熱，全部反應后將生成的混合氣體通入濃BaCl₂溶液中，生成硫酸鋇白色沉淀，同時放出能使品紅溶液褪色的氣體，過濾沉淀后得淺黃色溶液。試寫出綠礬晶體分解的化學方程式。最后獲得的淺黃色溶液中所含的溶質有。

2FeSO₄

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑ ?Fe₂（SO₄）₃?和FeCl₃

晶體全部分解，生成的混合氣體與BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，說明混合氣體溶于水生成了

，可判定混合氣體中有SO₃生成。分解生成的能使品紅試液褪色的氣體應為SO₂。最后所得淺黃色溶液必定是含Fe³⁺的溶液，據此可推知綠礬晶體分解生成了+3價的鐵。根據質量守恒，該反應的化學方程式為2FeSO₄

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。過濾沉淀，最后所得的淺黃色溶液為Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃的混合物。

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A．8

B．7

C．2

D．3

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圖4-14

A．左高右低

B．左低右高

C．左右一樣高

D．來回振動

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C．溶液中一定含有

D．溶液中可能含有

、

、Ag⁺中的某一種、兩種或三種

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(1)少量SO₂氣體通入到NaOH溶液中：____________。
(2)過量SO₂氣體通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO₂氣體通入到碘水中：_____________________。
(4)H₂S氣體與SO₂氣體混合：___________________。
(5)SO₂和O₂的反應：__________________________。
(6)SO₂氣體通入到少量Na₂CO₃溶液中____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題