【題目】原子序數為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D 4種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能是
A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14
【答案】C
【解析】假設三周期為第二、三、四周期，A的原子序數為Z－8，B的原子序數為Z－1，D的原子序數為Z＋1，C的原子序數為Z＋18，原子序數之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。下列化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是（ ）
A.濃硫酸——腐蝕品B.酒精——劇毒品
C.汽油——爆炸品D.燒堿——劇毒品
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【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（ ）
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。經過5min達到平衡時，混合氣體的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變為原來的90%。試回答(請書寫必要的計算步驟)：
（1）起始時充入H2的物質的量_________；
（2）平衡時N2的濃度_______；
（3）5min內用NH3表示的化學反應速率__________。
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【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃 | 30min |
（1）該反應是_________反應（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。
Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
（3）該反應的的化學方程式為_____________。
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A)= v正(C) D．容器內混合氣體的密度保持不變
（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。
Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如下表：
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol－1 | 436 | 390.8 | 946 |
則合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) 
H = ____________kJ·mol－1。
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【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（ ）
A.鋁不易被氧化
B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁
C.鋁不易發生化學反應
D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護作用
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【題目】下列關于自然界中碳循環（如圖）的說法中，不正確的是（ ） 
A.呼吸作用涉及氧化還原反應
B.碳循環具有全球性
C.含碳化合物可相互轉化
D.碳元素均被氧化
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【題目】氮的固定對人類的生存發展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。
a．固氮酶是一種蛋白質
b．固氮酶能降低固氮反應發生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動
d．固氮酶能加快固氮反應的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態相比較，前者較大的是____(填標號)。
a．平衡常數
b．平衡混合物的平均摩爾質量
c．氫氣的轉化率
d．從反應開始至達到平衡狀態所需要的時間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。
③在250 ℃、p2下，H2的轉化率為____%(結果保留小數點后一位)。
（3）據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質。已知：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.6 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式：___。
（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據此寫出其正極反應的電極反應式：__。
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