【題目】下列敘述正確的是
A．純堿溶液呈堿性，但純堿不是堿
B．在盛有熱的氨水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
C．在水溶液中電離產生H+的化合物一定是酸
D．鹽、 堿一定含有金屬元素
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行下列實驗：
操作 | 現象 |
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水 |
放置一段時間后，生鐵片上出現如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區域為藍色，在兩色環交界處出現鐵銹 |
下列說法不合理的是
A. 生鐵片發生吸氧腐蝕
B. 中心區：Fe–2e—==Fe2+
C. 邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—
D. 交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為 。
（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是 ；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是 。
A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。
① A的結構簡式為 名稱為 。
② 鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，寫出由A生成B的化學方程式： 。
③ 與A互為同分異構體，且主鏈碳原子個數與A相同的鏈烴有 種（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．H+、 Na+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、 Cl-、、SO42-
C．Mg2+、K+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3- 、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。
① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
② n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；
③ q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④ 0.01 mol·L1r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物。
上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題。
（1）Y原子的結構示意簡圖是 。
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）r的電子式為 ；物質n的用途有 （任寫一種即可）。
（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
（5）W、X、Y按原子個數比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是 （寫名稱）。
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列物質與NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能發生反應的是
A. Fe(NO3)2 B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CuSO4
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