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【題目】火電站是電力的主要來源之一,火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電,同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖:下列敘述不正確的是(

A.火電站產(chǎn)生的SO2NO2等氣體能形成酸雨

B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量

C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)

D.向煤中加入CaO,可以減少SO2的排放

【答案】B

【解析】

A. 火電站產(chǎn)生的SO2NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨,與題意不符,A錯誤;

B. 加高火電站的煙囪,對減少尾氣中CO的含量無關(guān),符合題意,B正確;

C. 靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質(zhì),與題意不符,C錯誤;

D. 向煤中加入CaO,可與空氣中的氧氣,煤中的硫,反應(yīng)生成硫酸鈣,可以減少SO2的排放,與題意不符,D錯誤;

答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________

(2)已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①該反應(yīng)的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。

②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填增大減小不變)。
3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強下,平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II.1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);

②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.0.2 mol FeCl3制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是

A.分離KClMnO2混合物的步驟:加水溶解、過濾,濾渣洗滌后干燥,濾液蒸發(fā)結(jié)晶

B.蒸餾提純時溫度計的位置如圖1所示,收集的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)

C.NaCl晶體中混有少量KNO3雜質(zhì)的分離方法為:加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

D.萃取溴水時,加入適量CCl4,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,如圖2,用力振搖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等濃度的H2SO4NaHSO4溶液,分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中,其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O

B.d點溶液中,Na+SO42的物質(zhì)的量之比為11

C.c點導(dǎo)電能力相同,所以兩溶液中含有相同量的OH

D.ab兩點Ba2+均沉淀完全,所以對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(   )

A.2 L CO2 L CO2B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O222.4 L H2OD.0.2 mol NH34.48 L HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:

1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__

2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL

4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol

5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL

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同步練習(xí)冊答案
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