Question

【題目】

（1）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為____________，R的相對原子質量為____________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為____________ L。

（3）將4 g NaOH溶于____________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。

（4）同溫同壓下SO2 與 He密度之比為 ，若質量相等，兩種氣體的體積之比____________

Answer 1

【答案】

（1）64g·mol－1 32

（2）4；5.6；

（3）180

（4）16∶1；1∶16

【解析】

試題分析：（1）標況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質的量為=0.02mol，故該氧化物的摩爾質量==64g/mol，R的相對原子質量為64-32=32，故答案為：64g/mol；32；

（2）混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為=0.393mol，設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則28x+44y=15，x+y=0.393，解得x=0.15mol，y=0.25mol，所以m(CO)=0.15mol×28g/mol=4.2g，標況下0.25mol二氧化碳體積為22.4L/mol×0.1mol=5.6L，故答案為：4.2；5.6；

（3）NaOH的物質的量為=0.1mol，設水的物質的量為x，由每100個H2O分子溶有一個Na+，則＝，解得x=10mol，則水的質量為10mol×18g/mol=180g，答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+．

（4）相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故SO2與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；相同條件下，質量相同，氣體體積之比與摩爾質量成反比，故兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16，故答案為：16：1；1：16。