Question

（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

 

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al₂O₃與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。

（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO₄^2－有轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－。

①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2－)＝         ▲        ；

②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L^－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10^—3 mol·L^－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄·7H₂O）        ▲       kg。

 

Answer 1

【答案】

（每空3分，共15分）

（1）Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑

（2）①0.25 mol·L^－1    ②6      （3）2.4×10^－4   12.51

【解析】略