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用大試管收集一試管NO2氣體,倒扣在盛水的水槽里,試管內產生的現象為    ;再往試管里通入適量氧氣,試管內又產生的現象為                 。產生上述現象的原因是                                                                 
試管內紅棕色氣體逐漸消失,水面上升至試管容積的處 試管內又出現紅棕色,接著紅棕色消失,液面又上升。 

試題分析:用大試管收集一試管NO2氣體,倒扣在盛水的水槽里,NO2與H2O反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故顏色消失,液面上升至容積的處;再充入O2時,發生反應2NO+O2=2NO2,故又出現了紅棕色,NO2繼續溶于水并與水反應,氣體顏色又消失,液面又上升。2、NO的性質及反應現象的描述。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構,則下列有關說法中,不正確的是   (  )。
A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵,它形成的晶體是離子晶體
C.NH5的電子式為
D.它與水反應的化學方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對于硝酸的認識中不正確的是(   )
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.銅與硝酸的反應屬于置換反應
C.金屬與HNO3反應一般不產生氫氣
D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于碘及其化合物的說法正確的是
A.“碘遇淀粉變藍色”,“碘”指碘元素
B.為了補碘,要多食用含高碘酸的食物
C.I- 與IO3- 可以大量共存于溶液中
D.通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質碘

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料:
A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
實驗過程
實驗現象
I.檢驗裝置的氣密性
 
II.……
 
III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。
①中產生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變為無色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變為紅棕色
 
(1)①中發生反應的離子方程式是                                   
(2)②中發生反應的化學方程式是                                   
(3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 
(4)II的操作是                                                         ,目的是                             
(5)該同學得出結論所依據的實驗現象是                               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下:
I.2KNO32KNO2+O2
II.2Cu(NO3) 22CuO+4NO2↑+O2
III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱,得到一定量氣體。若該氣體經水充分吸收后,剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成,則該鹽為            。
②若該固體是混合物,則該混合物的可能組成為                 
(2)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,通過實驗探究其熱分解的產物,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實驗步驟】
a.儀器連接后,放入固體試劑之前,關閉k,微熱硬質玻璃管A。
b.稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,先通入一段時間N2,再關閉k,用酒精燈加熱硬質玻璃管A。
c.待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          
②依據已知的三個方程式,再根據剩余固體的質量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為:                     
③若A中固體為AgNO3,用以上實驗裝置進行實驗時,D 中的現象為         ,用離子方程式表示出現該現象的原因:_____________________         。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷?若有,應如何改進?                                                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為(    )
A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

甲.乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮.氫原子個數比,設計了如下實驗流程:

下圖A.B.C為甲.乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實驗開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得:反應前氧化銅的質量為.氧化銅反應后剩余固體的質量為.生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得洗氣裝置D前后的質量和生成氮氣在標準狀況下的體積。   
(1)寫出儀器a的名稱:                                 
(2)甲.乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣.硫酸銨
反應的化學方程式為
                       
乙小組
②    
濃氨水.氫氧化鈉
用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用:
                           
                             
 
(3)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮.氫的原子個數之比為                   
(4)在操作和計算正確的情況下,乙小組用所測數據計算出氨分子中氮.氫的原子個數比明顯小于理論值,其原因可能是                                            
(5)乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器,重新實驗,得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

合成氨生產工藝的成功開發為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是
A.NH3B.N02C.N0D.NH4C1

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同步練習冊答案
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