Question

【題目】E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關系:xM(g)Mx (g),反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A. 該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B. 平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C. t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D. M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖像知反應物和生成物的化學計量數之比為3:1，故其化學方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，="(2mol×20" g·mol－1+1mol×60 g·mol－1)/3mol="33.3" g·mol－1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。