Question

因周期表中過渡金屬元素性質遞變規律并不明顯，可將其省略從而得到一張新的周期表．現有前三周期元素A、B、C，它們在該新周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（　　）

• A、若A原子的最外層電子數比電子層數少1，則C的一種氧化物可以使品紅溶液褪色
• B、若A的單質能與無水乙醇反應，則B的氧化物一定為酸性氧化物
• C、若A的氧化物為酸性氧化物，則B的最高價氧化物的水化物為強酸
• D、若A的氧化物可以與強酸、強堿反應，則氫化物的熔沸點C比B高

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
A．若A原子的最外層電子數比電子層數少1，則A為Mg元素，C為S元素，二氧化硫具有漂白性；
B．若A的單質能與無水乙醇反應，則A為Na元素，B為C元素，碳的氧化物不都是酸性氧化物；
C．若A的氧化物為酸性氧化物，則A為Si元素，則B為F元素；
D．若A的氧化物可以與強酸、強堿反應，則A是Al元素，C為Cl元素，B為O元素，水的沸點大于氯化氫．

解答：解：根據元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
A．若A原子的最外層電子數比電子層數少1，則A為Mg元素，C為S元素，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；
B．若A的單質能與無水乙醇反應，則A為Na元素，B為C元素，CO為不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．若A的氧化物為酸性氧化物，則A為Si元素，則B為F元素，F是非金屬性最強的元素，沒有最高價氧化物的水化物，故C錯誤；
D．若A的氧化物可以與強酸、強堿反應，則A是Al元素，C為Cl元素，B為O元素，水中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，氫鍵的存在導致水的沸點大于氯化氫，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，先根據已知元素在周期表中的位置確定其它元素，再結合元素周期律、物質的性質分析解答，注意：O、F元素沒有最高價含氧酸，為易錯點，題目難度不大．