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對于反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（）

A．升高溫度	B．增大容器體積
C．降低c(NH₃)	D．將三種物質濃度均增大到原來的2倍

試題分析：A、升高溫度，速率加快，平衡逆向移動；B、增大容積，壓強減小，速率減小，平衡逆向移動；C、減小氨氣濃度，正反應速率不變，平衡正向移動；D、各物質的濃度，均增大2倍，可以看出增大壓強，速率增大，平衡正向移動。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 ， CO和H₂O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應處于____狀態（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__ ___，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應的平衡常數和CO的平衡轉化率（寫出詳細計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2）容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變 b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變 d．壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49．0kJ·mol^－1。某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數據a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質的量是6mol。

①下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是________，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是_________。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30 h內，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為。反應開始后的12小時內，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．增加A的物質的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：

組分	物質的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

（1）上述反應的平衡常數表達式為K=_______________________。
（2）計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
（3）依據以上數據，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：。
（4）其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉化率一定越高    B．NH₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎嬎愠鰐℃時PbI₂ Ksp為。

（5）鉛易造成環境污染，水溶液中的鉛存在形態主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態間轉化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于 (填鉛的一種形態的化學式)形態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO₂。
請計算①2min末SO₃的濃度；
②2min內O₂的平均反應速率。

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