Question

【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

Answer 1

【答案】B

【解析】

①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時(shí)放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；故選B。