Question

【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學常用的無機試劑）。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A的溶質為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產生白色煙霧；

②將A的溶液分別加入其它五種物質的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產生；繼續加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；

④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過。

根據上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）溶質C對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質D對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

（2）確定溶液B中的陽離子通過 （填方法）鑒定。

（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。

（4）將等體積、等物質的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。

Answer 1

【答案】

（1）無影響；促進；（2）焰色反應；

（3）NH3H2O和AgNO3；H2SO4和Na2CO3或K2CO3；

（4）c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；

（5）1.0×10-10mol2/L2。

【解析】

試題分析：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3H2O；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，可能為Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，則F為AgNO3，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，該氣體為CO2，說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，則該沉淀可能為BaSO4或AgCl，則C應為BaCl2，B可能為Na2CO3或K2CO3．其中一種沉淀在醫療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過，說明生成硫酸鋇沉淀。

（1） C為BaCl2，屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，均為強酸弱堿鹽，能夠水解，對水的電離平衡起促進作用，故答案為：無影響；促進；

（2） B可能為Na2CO3或K2CO3，可以通過焰色反應鑒定，若火焰呈黃色，為Na2CO3，若透過藍色的鈷玻璃，火焰呈紫色，為K2CO3，故答案為：焰色反應；

（3） NH3H2O和AgNO3生成的氫氧化銀能夠溶于過量的氨水，可以采用兩溶液互滴法鑒別；H2SO4和Na2CO3或K2CO3反應能夠生成碳酸氫根和二氧化碳，現象不同，可以采用兩溶液互滴法鑒別；可以采用兩溶液互滴法鑒別的溶液組有：NH3H2O和AgNO3；H2SO4和Na2CO3或K2CO3，故答案為：NH3H2O和AgNO3；H2SO4和Na2CO3或K2CO3；

（4）將等體積、等物質的量濃度的氨水和硫酸混合，生成硫酸氫銨，銨根離子水解，溶液顯酸性，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），故答案為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；

（5）硫酸鋇的相對分子質量為：233，故硫酸鋇的物質的量為：=1.0×10-6mol，100g水中溶解2.33×10-4g 溶質，故溶液的體積約為100mL，即0.1L，故c（SO42-）=c（Ba2+）=c（BaSO4）==1.0×10-5mol/L，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L=1.0×10-10mol2/L2，故答案為：1.0×10-10mol2/L2。