【題目】已知 
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構體，下列說法正確的是
A. z的二氯代物有4種
B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面
C. 1分子y與1分子Br2 的加成產物有3 種(不考慮立體異構)
D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
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【題目】工業制備合成氨原料氣過程中存在反應： CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判斷正確的是( )
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 反應物總能量小于生成物總能量
C. 反應中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量
D. 反應中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量
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【題目】反應mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③x點比y點時的反應速率慢 ④n＞p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性比較：圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是_____________。
（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_______________。
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【題目】鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-，電池的負極是_____（填電極材料），正極發生的是_____反應(填反應類型)，總反應式為______________________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是
A .10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
B．當反應達到平衡時，SO3的物質的量可能為0.4mol
C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時，達到該反應限度
D．向容器內充入SO2，可以提高反應速率
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【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。
碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：
完成下列填空：
（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產物還有______________________________________。
（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。
為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發性）
（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數式表達）。
（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是____________。 （選填序號）
①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應結束后，沒有繼續通空氣；
③缺少裝置A； ④缺少裝置D；
⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+ 電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．
(2)Z元素的符號是 ________ ，其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學式) ．
(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為________，產物分子為直線形，其化學鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”)．
(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為________________________ ．
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