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下列各項說法或比較中不正確的是

A．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應

B．根據電離方程式HCl=H⁺+Clˉ，判斷HCl分子里存在離子鍵

C．氧化性由強到弱順序：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺

D．25⁰C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

試題分析：膠體區別于溶液、濁液的本質特征是分散質粒子的大小，丁達爾效應常用于鑒別溶液、膠體，故A錯誤；氯化氫電離的條件是溶于水或在水溶液里，熔融狀態下氯化氫不能電離，因此不存在離子鍵，故B錯誤；鐵鹽溶液能腐蝕單質銅，不能腐蝕單質銀，根據氧化還原反應規律可知，氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺，故C正確；氫氧化鎂懸濁液中存在如下平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OHˉ，氯化銨固體能消耗氫氧根離子，減小氫氧根離子的濃度，使平衡右移，鎂離子濃度增大，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL 2 mol/L FeCl₃溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經測定甲分散系中分散質的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子大小在10^－9～10^{－7 m}之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發現甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應

B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”

C．蒸干、灼燒FeCl₃和明礬溶液會得到對應的固體鹽

D．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現象分別是深褐色溶液、無色溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一般情況下膠體穩定，膠體微粒不易聚集，主要原因是( )

A．膠體有丁達爾現象

B．膠體有布朗運動

C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥

D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請寫出反應的離子方程式。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是（填字母序號）。

A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為。
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI，在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為色，再將混合液倒入（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．根據能否產生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液

B．25℃，0.1mol·L^—1CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

C．化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，還與反應途徑有關

D．二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是

A．所得分散系不穩定	B．能全部透過半透膜
C．不能透過濾紙	D．有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膠體區別于其他分散系最本質的特征是

A．外觀澄清透明	B．膠體有丁達爾效應
C．不穩定	D．分散質粒子直徑在10^-9--10^-7m之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）

A．分散質直徑都在1 nm ～ 100 nm 之間	B．能透過濾紙
C．都有丁達爾效應	D．呈紅褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于膠體的敘述正確的是

A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體	B．膠體粒子很小，所以可以透過半透膜
C．利用丁達爾效應可以區別溶液和膠體	D．所有膠體都能產生電泳現象

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同步練習冊答案

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