Question

【題目】現有下列九種物質：①鹽酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧純硫酸 ⑨NaCl固體

（1）屬于電解質的有__________；屬于非電解質的有________；能導電的物質有________。

（2）②和SiO2在高溫下可發生如下反應：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產物是_______；氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。

（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑧⑨ ③④ ①②⑤⑦ SiC 1:2 Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O NaHSO4=Na＋＋HSO4-

【解析】

試題本題考查電解質和非電解質的判斷，物質導電性的分析，氧化還原反應的分析，離子方程式和電離方程式的書寫。

（1）①鹽酸溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，鹽酸溶液中含自由移動的陰、陽離子，能導電；②石墨屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，石墨能導電；③蔗糖屬于化合物，蔗糖溶于水和熔融時都不能導電，屬于非電解質，蔗糖不能導電；④CO2屬于化合物，雖然其水溶液能導電，但導電的離子是由CO2與水反應生成的H2CO3電離產生的，CO2屬于非電解質，CO2不能導電；⑤熔融NaHSO4屬于化合物，溶于水和熔融時都能導電，屬于電解質，熔融NaHSO4中含自由移動的陰、陽離子，能導電；⑥Ba（OH）2固體屬于化合物，溶于水和熔融時都能導電，屬于電解質，Ba（OH）2固體中的陰、陽離子不自由移動，不能導電；⑦氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，氨水中含自由移動的陰、陽離子，能導電；⑧純硫酸屬于化合物，溶于水能導電，屬于電解質，純硫酸中只存在分子，不能導電；⑨NaCl固體屬于化合物，溶于水和熔融時都能導電，屬于電解質，NaCl固體中陰、陽離子不自由移動，不能導電；屬于電解質的有⑤⑥⑧⑨；屬于非電解質的有③④；能導電的物質有①②⑤⑦。

（2）反應中C元素的化合價由0價升至CO中的+2價，CO為氧化產物；SiC中Si的化合價為+4價，則C的化合價為-4價，C元素的化合價由0價降至SiC中的-4價，SiC為還原產物。C既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。

（3）H++OH-=H2O代表強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽的中和反應，對應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O。

（4）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，熔融時的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。