Question

已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C^2－離子D²+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))．

(2)B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是________．

(3)由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為________．

(4)E²⁺離子能與AC分子形成[E(AC)₄]²+，其原因是AC分子中含有________．

(5)最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為________；該晶體的化學(xué)式為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)O 　　(2)NH3分子間能形成氫鍵 　　(3)sp 　　(4)孤對(duì)電子 　　(5)6　MgNi3C 　　(每空2分，共12分)