【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質且為淡黃色固體，n是元素Z的單質，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法一定正確的是
A.元素的非金屬性：Z>Y
B.原子半徑的大小：Z>Y>X>W
C.簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X
D.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y
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【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是( )
A.S2Cl2為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)反應I的化學方程式為2C+SiO2
Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產物Si在周期表中位于_______________，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質量分數 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。
(3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應完全，則0～6min內，HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產生的氣體相同，則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為__________________。
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_______氣體，繼續滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________；a中發生的化學反應方程式______________________。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_______（填入正確選項前的字母）。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為______。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為_____mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋）_____c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。
A.
B.
C.
D.
（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )
A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示
B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D. 若反應②中水為液態，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2
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【題目】硅是重要的半導體材料，是構成現代電子工業的基礎。硅及其化合物在工業中應用廣泛，在工業上，高純硅可以通過下列流程制取：
完成下列填空:
（1）氯原子核外有_______種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是_______________。
（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiO2 ________CO2 (填寫“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。
（3）流程中由SiO2制粗硅的反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是_________________；請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式______________________________。
（4）SiHCl3(g) + H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）
①上述反應的平衡常數表達式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。
②一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應達到平衡狀態的是________（選填編號）。
a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl) b．混合氣體的壓強不變
c．K保持不變 d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3
③一定溫度下，在2L密閉容器中進行上述反應，5min后達到平衡，此過程中固體質量增加0.28g，此時HCl的化學反應速率為 ________________ 。
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【題目】(1)鐵元素位于元素周期表中第______周期，第______族；
(2)Fe3+的電子排布式______
(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______
(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？______
(5)目前發現的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是______．
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