Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是

A. 500s內N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1溫度下的平衡常數為K1=125（mol/L）3，1000s時轉化率為50%

C. T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若T1>T3，則K1> K3

D. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．500s內N2O5分解速率為(5.00—3.52)mol/L÷500s =2.96×10—3mol/(L· s)，正確；B．T1溫度下的平衡常數為K1=（mol/L）3，在1000s時由于物質發生反應的占總的一半，因此轉化率為50%，正確；C．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，由于升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由于該反應的正反應是吸熱反應，若T1>T3，升高溫度，平衡正向移動，則K1> K3，正確；D．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L>2.50 mol/L，平衡逆向移動，由于該反應的正反應是吸熱反應，則平衡逆向移動，是由于降低溫度，所以則T1>T2,錯誤。