【題目】高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式可表示為 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是（ ）
材料 | 主要化學成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。
（2）C(石墨)
C（金剛石）△H＞0 則穩定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“－”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。
（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=-
kJ/mol，
H2O（g）=H2O（l）；△H2=-
kJ/mol，
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-
kJ/mol。
若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液（設混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和），兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩定，不易被氧化。制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2．在上述反應液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。
請回答下列問題：
（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。
（3）產品中金屬陽離子的檢驗方法及現象________________。
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。
a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數過程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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【題目】室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數
B. A、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點
C. A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）
A．Na與水反應時增大水的用量
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
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【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）
A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性
C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響。
【實驗設計】
甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
實驗編號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
(2)該實驗探究的是_______對反應速率的影響。實現該實驗目的還欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是____________。
乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：
實驗編號 | 10%硫酸的體積／mL | 溫度／℃ | 其他物質 |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗
若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗________。
(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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