Question

（2008?梅州一模）已知298K時，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是（　　）

A．Q₁=Q₂=92.4kJ

B．Q₂＜Q₁=92.4kJ

C．Q₂＜Q₁＜92.4kJ

D．Q₂=Q₁＜92.4kJ

Answer 1

分析：因該反應為可逆反應，不能完全轉化，而熱化學反應中的反應熱為物質完全轉化時的能量變化，則Q₁＜92.4kJ，
從等效平衡的角度分析，0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃相當于1molN₂和3molH₂，達到同一平衡狀態，因為含有0.1molNH₃，則放出的熱量Q₂＜Q₁．

解答：解：題給熱化學方程式中的△H=-92.4kJ/mol是指1molN₂（g）和3molH₂（g）和完全反應的反應熱，而將1molN₂（g）和3molH₂（g）在一定條件下反應時，是一個可逆反應，不可能全部反應，故反應放出的熱量應小于92.4KJ．
另一容器中的反應建立的平衡與前一容器建立的平衡應為等效平衡，平衡時各物質的量相等，但由于第二種情況下，容器中已有0.1molNH₃，反應再生成的NH₃比另一容器中的反應建立的平衡時生成量少，故Q₂＜Q₁，
故選C．

點評：本題不僅考查了反應熱的概念，還同時考查了可逆反應，等效平衡等概念，綜合性較強，考生只有在準確理解上述概念的基礎上，才能準確作答．由于“化學反應中的能量變化”，新教材已將其作為另一條主線貫穿于教材始終，故能量變化問題幾乎可與任何一章相聯系、相綜合，復習中應多加留意．