Question

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NA

B. 含 NA個(gè) CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數(shù)目為 2 NA

C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NA

D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析。

A. 由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和足量O2反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；

B. CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的數(shù)目一定大于NA，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有指明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.4.0g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=mol，一個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，故4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為mol×22×NA=2NA，故D正確。

故選D。