Question

【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	相同溫度下，同時向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快
B	向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水	產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺	加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
C	加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系	顏色加深	證明正反應是放熱反應
D	分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH	后者較大	證明非金屬性 S＞C

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. KMnO4本身具有顏色，會影響實驗現象的觀察，故探究濃度對化學反應速率的影響，應用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應，故A錯誤；

B. 碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據蓋斯定律，能量變化與反應的途徑無關，則碳燃燒放出的熱量不變，結論不合理，故B錯誤；

C. 加熱，體系溫度升高，顏色加深，說明反應2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移動，升高溫度反應向吸熱的方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應放熱，故C正確；

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，Na2SO3的S不是最高價，則室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯誤；

答案選C。