【題目】化學與資源利用、材料研制、環境保護等密切相關。
（1）海水中蘊含的元素有80多種。
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態”或“化合態”）。
②氯堿工業是重要的化學工業之一，寫出該反應原理的離子方程式：__。
（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。
①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。
②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學方程式如下，請配平該化學反應方程式并標出電子轉移方向和數目。_________
Al2O3+C+N2
AlN+CO
（3）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質，必須嚴格控制排放。
①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__。
②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強。寫出這一過程的化學方程式：__。
【答案】化合態 2Cl－+2H2O
2OH－+H2 ↑+Cl2↑ 鋁在空氣中表面易形成氧化膜，，可以保護鋁不會進一步被腐蝕 
SO2+2OH－= SO32－+H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】
⑴①海水里鎂的存在形式是化合態；
②氯堿工業是電解飽和食鹽水。
⑵①在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕；
②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，碳化合價升高2個，氮氣化合價降低6個，根據得失電子守恒，配平并標出電子轉移方向和數目；
⑶①二氧化硫與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸根和水；
②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸。
⑴①海水里鎂的存在形式是化合態；
②氯堿工業是重要的化學工業之一，該反應原理的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2↑；
⑵①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕；
②該反應的電子轉移方程式為：；
⑶①二氧化硫與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸根和水，其離子方程式：SO2 +2OH－=SO32－+H2O；
②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，這一過程的化學方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態碳原子的核外電子占有______個原子軌道。
（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。
②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結構式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。
（d 的單位為 nm）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的位置如圖所示：
A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價為
的非金屬元素。
(1)C在周期表中的位置是______
(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為______；上述五種元素形成的簡單離子中，電子層結構相同的離子的半徑由大到小的順序為____________
(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：____________
(4)D的單質與E所形成的最常見化合物能發生劇烈反應，寫出相應的離子方程式：____________；A、E之間形成的最簡單化合物(過量)與C的單質混合后可得到一種單質和一種鹽，對應的化學方程式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有a～g7種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：
(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。
A.
和
B.
和
C.
和 D.和
(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是______（填序號）。
A.
B.
C.
D.
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。
(4)與可形成一種化合物
，其含有的化學鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為（ ）
A.
B.
C.CH3CH2CH2ClD.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）填寫表中空格：
符號 | 質子數 | 電子數 |
___ | 1 | 0 |
| ___ | ___ |
| ___ | b |
（2）元素周期表中第五周期共有___種元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序數為
，則第五周期ⅡA族元素的原子序數為___（用含的代數式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序數為____。
（3）緊鄰第Ⅷ族之后的一個縱行為第____族，元素周期表中所含元素種數最多的族是第___族。
（4）某元素的一種同位素
的原子的質量數為
，含
個中子，它與
原子組成
分子，則
中所含質子的物質的量是___
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是( )
A.a電極是負極，b電極是正極
B.負極區發生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C.正極區，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子
D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答：
（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如圖1）由此可以得到的結論是___（填字母）。
a.NH3·H2O是弱堿
b.溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.NH4+水解是吸熱反應
d.由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L
e.物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示。
①表示滴定鹽酸的曲線是____（填序號）。若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現象是____。若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結果偏低的是____。
a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
b.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c.堿式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數
②在滴定醋酸溶液的過程中：
V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為____。當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
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