【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.點②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.點③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.滴定過程中可能出現：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
【答案】D
【解析】由圖象知在①點溶液的溶質為CH3COOH與CH3COONa且濃度相同，
由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)…①
由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)…②
②×2－①得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
故A錯；②點溶液為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH＝7，V(NaOH)<20 mL，由物料守恒知c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)；由圖象知③點V(NaOH)＝20 mL，則溶液為CH3COONa溶液，因為CH3COO－的水解程度很小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；當剛開始滴定時，V(NaOH)很小時，可能有D項不等式成立。
【考點精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．
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【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是（ ）
A.由于鋁的活潑性強，故工業上采用電解熔融A1C13的方法生產單質鋁
B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質
C.冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的
D.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。
（3）步驟③中MnO2的作用是 ，另外一種物質X可以是 。
A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2 ， 它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式。
（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10 ， H2S的電離常數K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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【題目】如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據圖示，推出X和Y的物質的量濃度是( )
A | B | C | D | |
X濃度/mol·L－1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y濃度/mol·L－1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列除去雜質的方法中正確的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C.除去乙烯中雜質氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO 
?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
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【題目】A、B、C、D 四種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：
(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為________________，C的原子結構示意圖為________________。
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成________種鹽，其化學式為________、________、________ (可不填滿，也可補充)。
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________________ (填化學式)。
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【題目】戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2
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【題目】某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質，下列說法不正確的是（ ）
A.利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體
B.利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C.利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
D.利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保護環境
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