Question

3.2 g Cu與過量硝酸（a mol·L^-1，30mL）充分反應。硝酸的還原產物只有NO₂、NO。反應后溶液中含H⁺為0.1 mol。

（1）此時溶液中所含NO為_______mol。

（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質的量（用含有a的式子表示）。

（3）用NaOH溶液吸收產生的氣體，原理為：

2NO₂+2NaOH=====NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。若生成的混合氣體能被NaOH完全吸收，試討論a的取值范圍。

 

Answer 1

答案：（1）0.2 （2）NO2：（0.045a-0.35）mol NO：（0.15-0.015a）mol （3）8.3≤a＜10
提示：

（1）根據溶液中電荷守恒有： n（NO）×1=n（Cu2+）×2+n（H+）×1 即n（NO）×1×2+0.1 mol×1，n（NO）=0.2 mol。 （2）設生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為x、y， 由電子得失守恒得x·（5-4）+y·(5-2)=�！　　　�   ① 根據氮元素守恒得x+y+0.1 mol+×2=30×10-3 L×a mol·L-1�！　�    ② 解①②得x=(0.045a-0.35)mol    y=(0.15-0.015a)mol。 （3）由題給信息可知完全吸收的條件應為： n（NO2）≥n（NO），即 x=(0.045a-0.35) mol＞0 y=(0.15-0.015a) mol＞0 x≥y 解之   8.3≤a＜10。