【題目】下列事實與元素周期律相關知識無關的是
A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍
B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱
C. 金屬鈉燃燒呈現黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現紫色火焰
D. F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃
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【題目】完成下列方程式(注明反應條件)，每個方程式2分，共10分
（1）乙醇催化氧化反應：_____________________________________________；
（2）實驗室制乙炔的化學反應方程式： _____________________________________________；
（3）苯酚鈉溶液通入少量的二氧化碳氣體的化學反應方程式： __________________________；
（4）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液的化學反應方程式： ______________________________；
（5）苯甲醛水溶液與新制的氫氧化銅懸濁液化學反應的方程式：_________________。
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【題目】2002年諾貝爾化學獎的一半獎金授予瑞士科學家庫爾特·維特里希，以表彰他“發明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法。”質子核磁共振譜(簡稱為PMR)譜線是研究有機化合物分子結構的重要手段和依據。有機化合物分子結構中的不同環境的氫原子在PMR譜線上都有相應的峰(即譜線中的位置)。峰的強度與結構中的該氫原子的個數成正比。因此PMR譜可同時定性和定量地分析結構中氫原子的位置。如乙醛的結構式為CH3CHO，其PMR譜線有兩個峰，強度之比為3︰1。
（1）化學式為C3H6O2的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現兩個信號峰，第二種情況出現三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為：________________________________________________；
（2）測定CH3CH＝CHCl 時，能得到氫原子給出的信號峰共6種。由此可推斷該有機物一定存在_______種不同的結構，其結構式為：____________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。
a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________。
(4)依據提供數據回答下列問題。
①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法中不正確的是
A. 元素c的含氧酸一定是強酸
B. 元素a、d的原子半徑：a＞d
C. 元素b在自然界中存在游離態
D. 元素b、c的陰離子半徑：b＞c
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【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是
A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體
C. 加入少量水 D. 用98％的濃硫酸代替稀硫酸
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）
請填寫下列空白：
(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。
②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。
③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。
(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。
②試管E中發生反應的化學方程式是_______。
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