【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數為NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
C. 2.4g鎂轉化為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA
D. 標準狀況下，2g氦氣所含原子數目為NA
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【題目】下列敘述中正確的是
A．純堿（Na2CO3）從物質的分類看不屬于堿
B．由一種元素組成的物質一定是單質
C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質一定含有金屬離子
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是
A．可用丁達爾效應區分溶液和膠體
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．Fe(OH)3 膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入海口三角洲的形成，通常與膠體的性質有關
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【題目】25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設計反應后溶液的pH如下表：
下列判斷不正確的是
A．X＜0.1
B．HA-的電離程度大于水解程度
C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大
D．實驗②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
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【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據下列方法回答問題：
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。
(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。
(3 )第二步中讓 _____________ (填序號）裝置先發生反應。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________。
方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
(5 )請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
方法三：（7）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來表示）：__________________________________。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
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【題目】下列有關實驗現象的敘述，不正確的是（ ）
A.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰
B.鐵絲在氯氣中燃燒，生成紅棕色煙
C.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
D.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的煙
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【題目】相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為 ( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
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