Question

有CO與CO₂的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質量是多少？CO與CO₂的分子個數比是多少？

Answer 1

38.67 g/mol；1：2

 m(總)=1.726g/L×33.6L=58g
n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(總)÷n(總)="58" g÷1.5mol=38.67g/mol
又因為m(總)=[28n(CO)+44n(CO₂)]g 、n(總)=" [n(CO)+" n(CO₂)]mol
所以有：M(平均)=m(總)÷n(總)="[" 28n(CO)+44n(CO₂)]÷[n(CO)+ n(CO₂)]mol=38.67g/mol解得：n(CO)： n(CO₂)= 1：2