Question

11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12mol?L^-1 HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H⁺）為8mol?L^-1，溶液體積仍為100mL．產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產物可能是（　　）

• A、SnO₂?4H₂O
• B、Sn（NO₃）₄
• C、Sn（NO₃）₂
• D、Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

Answer 1

分析：根據l2mol/LHNO₃為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO₂，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價．

解答：解：11.9g金屬錫的物質的量=

11.9g

119g/mol

=0.1mol，l2mol/L HNO₃為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO₂，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據鈉原子和氮原子的關系知，n（Na）=n（N）=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質的量為0.4mol，
設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）=

1.2mol-0.4mol

0.1L

=8mol/L，根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確l2mol/L的HNO₃為濃硝酸及電子守恒、溶液呈電中性是解答本題的關鍵，本題易錯選B．