【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。則下列說法不正確的是
A.鐵鎂合金的化學式為 Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵
C.晶胞中 Fe與 Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是
g
【答案】BC
【解析】
A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為
=4，Mg原子的個數(shù)為8，Fe、Mg原子個數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學式為Mg2Fe，故A正確；
B．金屬晶體中存在金屬鍵，該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；
C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學式為Mg2Fe，所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯誤；
D．晶胞中Fe原子個數(shù)為4，Mg原子個數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為
=
g，故D正確；
故答案為BC。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應3NaH＋Fe2O3
2Fe＋3NaOH。
（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價電子排布圖為__。
（2）1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力__(填“強”或“弱”)。
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為__晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
VA族元素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。回答下列問題：
基態(tài)As原子的核外電子排布式為
________，有________個未成對電子。
元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是________(填元素符號
。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
銨鹽大多不穩(wěn)定，
F、
中，較易分解的是________，原因是________。
咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為
，加適量水楊酸鈉
可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的雜化類型有________。
氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：
物質(zhì) | BN | AIN | GaN |
熔點 | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因________。
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若B、N的原子半徑分別為
和
，密度為
，阿伏加德羅常數(shù)值為
，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應： 2A（g）＋B（g） 
2C（g），反應過程中測定部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是
反應時間/min | n（A）/mol | n（B）/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A.在0～t1 min內(nèi)的平均反應速率為v（C）＝
molL－1min－1
B.其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n（A）＝0.012 mol
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH<0
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉(zhuǎn)化率小于88%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個C原子
D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如下所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_______，B含有的官能團是_______________。
（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是________________。
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、_________________。
（4）異戊二烯分子中最多有________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第IIA族元素在地殼內(nèi)蘊藏較豐富，其單質(zhì)和化合物用途廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ca原子M能層有_______個運動狀態(tài)不同的電子，Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔沸點等都比金屬Ca高，原因______。
(2)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化方式為_______。
(3)碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖所示。熱分解溫度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。從成鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學鍵類型有________。
(4)格氏試劑RMgX是鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，在濃溶液中以二聚體存在，二聚體結(jié)構(gòu)如下圖所示。請在圖中標出二聚體中的配位鍵__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B.
可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C.
可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
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