Question

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是

NaOH＞Mg（OH）₂

（用化學式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是

HF＞HCl

（用化學式表示）．
C．①-⑦元素的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣的是

N₂

（用化學式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是

b

；全部是非金屬元素的主族是

d

（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol

；
①、③兩種元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的

正

極； a電極上的電極反應式是

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）在p區金屬元素與非金屬元素之間畫出金屬元素與非金屬元素的分界線；
（2）A．⑤為Na，⑥為Mg，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．④為F，⑦為Cl，HF中含氫鍵，沸點高；
C．①-⑦元素的單質中，②的單質為氮氣，性質穩定；
D．⑤⑥為主族金屬元素，①②③④⑦為主族非金屬元素；
（3）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，甲為Al，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；
在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為akJ，則1molH₂燃燒放出2akJ熱量，以此書寫熱化學方程式；反應中H元素的化合價升高，則圖中a為負極，b為正極，正極上氧氣得到電子，以此來解答．

解答：解：（1）在p區金屬元素與非金屬元素之間可畫出金屬元素與非金屬元素的分界線，如圖
，故答案為：；
（2）A．⑤為Na，⑥為Mg，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性為NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
B．④為F，⑦為Cl，HF中含氫鍵，沸點高，沸點為HF＞HCl，故答案為：HF＞HCl；
C．①-⑦元素的單質中，②的單質為氮氣，性質穩定，通常可以做保護氣，其化學式為N₂，故答案為：N₂；
D．⑤⑥為主族金屬元素，①②③④⑦為主族非金屬元素，但在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是ⅡA，故選d，而全部是非金屬元素的主族是ⅤⅡA，故選b，
故答案為：b；d；
（3）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，甲為Al，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為akJ，則1molH₂燃燒放出2akJ熱量，則表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （l）△H=-2akJ/mol；反應中H元素的化合價升高，則圖中a為負極，負極氫氣失去電子，b為正極，正極上氧氣得到電子，a上的電極反應為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （l）△H=-2akJ/mol；正；2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，把握元素周期表和元素周期律、元素在周期表中的位置、性質即可解答，涉及知識點較多，綜合性較強，題目難度中等，注重基礎知識的考查，注意規律性知識的總結和應用．