Question

離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為，若反應后離子變為離子，
又知反應中氧的化合價不發生變化，且氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2，則n的值是（ ）

A．1

B．2

C．3

D．4

Answer 1

B

試題分析：根據題意，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子。設氧化劑中R的化合價是x，則根據電子的得失守恒可知，2×5＝5×（x－6）×2，解得x＝7，因此n＝8×2－2×7＝2，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點之一，側重對基礎知識的鞏固與訓練的，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據有關概念以及電子的得失守恒靈活運用即可。