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1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（）

A．C + H₂O ="=" CO + H₂ΔH= +131.28kJ·mol^-1

B．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(l) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

碳和水蒸氣反應是吸熱反應，所以△H大于0。根據題意可知1mol碳即12g碳吸熱是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此選項D正確，A沒有注明物質的狀態，B中反應熱不正確，C中水的狀態不是氣態，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數，則關于 C₂H₂(g)+

O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　）

A．有10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)^-反應生成C₂H₅OH(l)的△H為 ( )

A．-44.2kJ·mol^-1

B．+44.2kJ·mol^-1

C．-330kJ·mol^-1

D．+330kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱
（2）已知25°C時：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol

的氫氟酸與0.1mol/L
氫氧化鈉溶液完全反應時放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol
⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H₂＝b kJ/mol
⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
（1）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol^-1、－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_______ ____ 。
（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol^-1
CO(g)＋

O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ·mol^-1
C(石墨)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ·mol^-1
則4Fe(s)＋3O₂(g) ＝2Fe₂O₃(s)，△H＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H₁2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H₂

B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₁S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (氣)＝CO(氣)△H₁C(固)＋O₂ (氣)＝CO₂(氣)△H₂

D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H₁1/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國發射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產物只有N₂、CO₂和H₂O。有的國家用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料。NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：
①N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g) △H=+67.7kJ? mol^-1，
②N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)+ 2H₂O(g) △H=" -534" kJ? mol^-1。
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) === 3N₂(g) ＋ 4H₂O (l)△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===2N₂(g) ＋4H₂O(l)△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g) ===

N₂(g) ＋2H₂O(g )△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

D．2N₂H₄(g) ＋ 2NO₂(g) ===3N₂(g)＋4 H₂O (g)△H=" -1135.7" kJ? mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關。按此規律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題。
已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？
則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是。

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