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(15分)

右圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色—紅色,減色—黃色)
回答下列問題:
(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號);
①A管溶液由紅變黃;②B管溶液由紅變黃;
③A管溶液不變色;④B管溶液不變色;
(2)寫出A管中發生反應的反應式:;
(3)寫出B管中發生反應的反應式:;
(4)檢驗a管中氣體的方法是;
(5)檢驗b管中氣體的方法是;
(6)電解一段時間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是。

(1)①④
(2)

(3)
(4)用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開拇指,有爆鳴聲,管口有藍色火焰(2分)
(5)用拇指按住管口,取出試管,放開拇指,將帶有火星的木條伸入試管內會復燃(2分)
(6)溶液呈紅色,白色沉淀溶解(或大部分溶解)(3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)電解原理在化學工業中廣泛的應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和CuSO4溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入石蕊試液,則①Y電極上的電極反應式為
                                                               
②在Y電極附近觀察到的現象是                                  
(2)若X、Y都是銅電極,a是濃度均為2mol·L-1的AgNO3與Cu(NO32的混合溶液1L,電解一段時間后X電極上有12.8g銅析出,此時直流電源已輸出    mol電子。
(3)用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合液,通電一段時間后,兩極各出現氣體3.36L(標準狀況),求原來溶液中CuSO4的濃度                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(18分)金屬鎳(Ni)的應用越來越廣泛。
(1)LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料,負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為:
xLi+Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中,Ni元素的化合價為     ;充電時,LiNiO2中化合價發生變化的元素有    (填元素符號)
(2)Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。鍍鎳的方法有:
方法Ⅰ: 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連,金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ:化學鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2的溶液中,在酸性等條件下發生下述反應:
(a)    Ni2+ +      H2PO2+       →     Ni +   +        H2PO3+     
(b)6H2PO2 + 2H+= 2P+ 4H2PO3+ 3H2
上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的。
② 請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。
③ 化學鍍與電鍍相比較,在原理上的相同點是:                                     
(3)Ni可以與CO(g)發生反應:
利用該反應可以提純粗Ni,得到高純度的金屬Ni。
① 該反應的平衡常數表達式為                                     
② 生產中,在如圖所示密閉容器中充入CO氣體,粗Ni放置在               (填編號)
A.低溫區                       B.高溫區

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極電解一定質量某濃度的CuSO4,一段時間后停止電解。若此時加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好與原溶液完全相同,則下列說法不正確的是
A.原溶液中溶質的質量為32g
B.電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol
C.電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L
D.在相同條件下,陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如右圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質量增加2.16g。

試回答:
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負極”),B中                     銅電極的名稱        
(2)電解池B中陽極的電極反應式是    
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL,電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同,應
加入        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖4-10為各燒杯中通電后,觀察到Cu溶解,下列說法正確的是(   )
A.a是正極
B.a是負極
C.Pt極上產生氣體的物質的量是Fe極的2倍
D.Q池CuSO4溶液溶質的質量分數不變

圖4-10

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑,可用于飲用水和生活用水的處理。從環境保護的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。
(1)電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極,NaOH溶液作為電解質溶液,其電流效率可達到40%。寫出陽極產生高鐵酸鈉的電極反應方程式:            
(2)鐵絲網電極是更理想的陽極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是          。研究亦發現,鐵電極在某一電壓范圍內會產生氧氣使陽極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產生O2的電極反應方程式:          
(3)FeO42易與水4h生成絮狀氫氧化鐵,也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極,在中間環節(對應圖中4h后)過濾掉氫氧化鐵,反應過程中FeO42濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1h測得的數據)。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)

①過濾:掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
②過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
③實驗表明不過濾掉氫氧化鐵,6h后電流效率幾乎為0
(4)在相同的pH條件下,經過相同的反應時間,高鐵酸鹽的產率與溫度關系如圖2。

隨溫度升高,高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是          
(5)人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究,例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽,該研究方向的價值有          (至少答一點)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如右圖所示,選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液,下列說法正確的是

 
X電極
Y電極
通電后的變化
A
石墨
石墨
Y電極質量增加,溶液的pH增大
B


兩電極的質量不發生變化
C


X電極質量減小,Cu2濃度不變
D


Y電極:Fe2+2e= Fe

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.電鍍時應把鍍件置于電解槽的陽極
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小
C.目前已經研制成功鋁—空氣電池,鋁為電池的負極
D.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應同屬還原反應

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同步練習冊答案
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