【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質是
A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價
C. SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3
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【題目】用括號內的試劑或分離方法，除去下列各物質中少量的雜質或分離出物質，正確的是
A. 苯中的溴（碘化鉀溶液） B. 汽油中的苯（水）
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）
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【題目】關于下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（ ）
A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B. 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C. CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D. 乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾
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【題目】（1）已知標準狀況下1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的體積為________________，摩爾質量為__________。
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為___________________mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為______________________mol/L，含溶質________________g；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____________mol/L，其中含Na+__________g。
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【題目】已知：①溴乙烷的沸點38.4 ℃；
②NaBr＋H2SO4（濃）
NaHSO4＋HBr↑；
③2HBr＋H2SO4（濃）Br2＋SO2↑＋2H2O。
實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置如下圖，步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。 回答下列問題：
（1）實驗室用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應的化學方程式為：____________________。
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體化學式為：________。
（3）為了更好地控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為________________。
（4）①反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________（填字母），所需的主要玻璃儀器為________________。
A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．CCl4
②要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后______________（填操作名稱，下同），再加入無水CaCl2，最后進行__________________。
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_____（填序號）。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻。
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【題目】下列敘述正確的是
A. A1與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B. 能使甲基橙變深紅色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-
C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液電解時，陽極上生成無色無味氣體
D. 過量鐵粉與氯氣反應：2Fe+3Cl2
2FeCl3
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【題目】下列說法中，不符合VIIA族元素性質特征的是
A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成-1價離子
C. 從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 共價化合物中只含有共價鍵
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