【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是
①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1∶1
②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等
③Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等
④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2
⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色
A.①③⑥⑧B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦D.①④⑧
【答案】B
【解析】
①Na2O2中有1個O22-和2個Na+，陰、陽離子個數比為1:2，①錯誤；
②
，
，產生等量氧氣，需要
和
的物質的量相等，但由于摩爾質量不等，故質量不等，②錯誤；
③每產生
轉移電子為
，產生氧氣的量相等，轉移電子相等，③正確；
④Na2O2漂白是利用其強氧化性，而SO2漂白是由于結合有色物質生成了不穩定的無色物質，原理不相同，④錯誤；
⑤Na2O2具有強氧化性，能氧化SO2，
，⑤錯誤；
⑥Na2O2能與酸反應生成鹽、水和氧氣，過氧化鈉屬于過氧化物，⑥錯誤；
⑦，Na2O2中氧的化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，⑦正確；
⑧，溶液呈堿性，故變藍，但由于Na2O2強氧化性，能漂白，故褪色，⑧正確；
綜上，正確的為③⑦⑧。
答案選B。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1對下列反應：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1
上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是（ ）
A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數（25℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________________。
②25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備純凈氯氣的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：A __________________ ，B ________________ 。
（2）寫出制備氯氣的反應的離子方程式： __________________ 。
（3）裝置C的作用是 __________________ ，裝置D的作用是 __________________ 。
（4）裝置F的作用是 __________________ （用化學方程式表示）。
（5）實驗結束時，需要先撤去B與C之間的導管，然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈，而不撤去B與C之間的導管，則會導致 __________________ 。
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【題目】“大同”化學小組在實驗室中對
進行探究。回答下列問題：
(1)
學生甲用下圖E裝置制備。主反應的發生，表明硫酸具有的性質有________
A.氧化性 
還原性 
酸性 
堿性
學生乙以
粉未和
為原料制取，反應的化學方程式是：___
現欲收集一瓶干燥的，選用下圖中的A、B、C、D裝置，其連接順序
按氣流方向，用小寫字母表示，可重復選用
為：_________
(2)學生丙用濃
和蔗糖反應，得到的氣體中含有、
。現選擇下圖中的裝置，驗證混合氣體中存在和。其中，能證明存在的現象是_____。
(3)學生甲實驗中，大試管內產生了大量黑色固體。查閱資料知：
黑色固體可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀鹽酸、稀硫酸，但加熱下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能產生紅褐色沉淀。
現取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振蕩以后，再滴加溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加熱，發現黑色固體最終完全溶解，溶液變為藍色，有無色氣泡生成，管口處出現紅棕色。試寫出CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式：__________為測定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液處理，發生反應如下：
,反應后煮沸溶液，趕盡，過量的高錳酸鉀溶液恰好與
溶液完全反應。則混合物中的質量分數為 ___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發生反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強
D. 升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數目為6NA
B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為18NA
C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NA
D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA
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