Question

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發生反應2NH₃  N₂+3H₂,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應達到平衡狀態的是          （填標號，下同)。

    A．容器內壓強不再發生變化         B. N₂的體積分數不再發生變化

    C. 容器內氣體質量不再發生變化     D. 容器內氣體密度不再發生變化  

    (2)若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為         。

   （3)t₃-t₄階段改變的條件為                      。

(4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。

(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。

     ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量

     ②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=       。

 

Answer 1

 

解析: