Question

電視劇中所需的大量白煙是用NH₄NO₃和Zn粉按質(zhì)量比16:13混合放于溫?zé)岬氖�棉網(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴產(chǎn)生的。又知發(fā)生反應(yīng)后有N₂和水生成。有關(guān)的說(shuō)法中正確的是①水起著溶解NH₄NO₃、發(fā)生吸熱現(xiàn)象以及啟動(dòng)反應(yīng)發(fā)生的作用；②1molNO₃^-在反應(yīng)中得5mol e^-；③成煙物質(zhì)是氧化鋅小顆粒；④NH₄⁺是氧化劑

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

B

解析試題分析：用NH₄NO₃和Zn粉按質(zhì)量比8：6．5混合放于溫?zé)岬氖�棉網(wǎng)上，換算物質(zhì)的量之比=：=1：1，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙．又知發(fā)生反應(yīng)后有N₂和水生成，結(jié)合元素化合價(jià)的升降守恒，可知氯化銨和鋅按1：1恰好反應(yīng)，無(wú)金屬鋅剩余，反應(yīng)放出熱量，化學(xué)方程式應(yīng)為：B．NH₄NO₃+Zn=N₂+2H₂O+ZnO，成煙物質(zhì)是氧化鋅不是金屬鋅；①?gòu)姆磻?yīng)過(guò)程分析，水起到了催化劑的作用使反應(yīng)迅速放出大量的熱，不是硝酸銨溶解吸熱，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)NH₄NO₃+Zn=N₂+2H₂O+ZnO，化合價(jià)升高的有：Zn～Zn^2＋～2e^－，NH₄^＋～N₂～3e^－，化合價(jià)降低的為：NO₃^－～N₂～5e^－，所以根據(jù)電子守恒可知，每還原1mol NO₃^－需氧化1molNH₄^＋和1mol Zn；故②正確；③成煙物質(zhì)是氧化鋅，氧化鋅是兩性氧化物；故③正確；④成煙物質(zhì)是兩性氧化物氧化鋅小顆粒；鋅按照氧化還原反應(yīng)電子守恒判斷全部反應(yīng)，所以成煙物質(zhì)不是小鋅粒，故④錯(cuò)誤；綜上所述：②③正確；故選B． 
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷和電子守恒的應(yīng)用。