Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

(1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是：__________________、__________________。

(2)某同學用該裝置做實驗，因有些操作不規范，造成所測中和熱的數值偏低，請分析可能的原因是_________________（用標號字母填寫）。

A.測量稀硫酸溫度后，溫度計沒用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C. 量取稀硫酸時仰視計數

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了

(3)實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

假設0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容c ＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝_____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填：“增多”、“不變”、“減少”)，所求中和熱_________(填：“相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________（填：“有” 或 “無”）影響。

Answer 1

【答案】溫度計 量筒（50mL） ABDE -51.83; 增多 相等 有

【解析】

(1)要做中和熱的測定實驗時，除了實驗桌上備有的儀器還需要玻璃用品是溫度計、 50mL的量筒。答案：溫度計、 量筒（50mL）。

(2)A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發生酸和堿的中和反應,溫度計示數變化值減小,所以導致實驗測得中和熱的數值偏小,所以A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導致一部分能量的散失,實驗測得中和熱的數值偏小,所以B正確;C、在量取稀硫酸時仰視計數,會使得實際量取體積高于所要量的體積,算過量,可以保證堿全反應,會使得中和熱的測定數據偏高,故C錯誤;D、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水,因為氨水是弱堿,電離時是吸熱的過程,所以導致實驗測得中和熱的數值偏小,故D正確;E、大燒杯的蓋板中間小孔太大,會導致一部分能量散失,所以測的數值降低,故F正確。所以ABDE選項是正確的。

(3)第1次實驗硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05,反應后溫度為:23.2,溫度差為: 3.15;第2次實驗硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3,溫度差為:3.1;第3次實驗硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55,溫度差為:3.05;三次溫度差平均值為:3.1;用50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸和50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液進行反應,生成水的物質的量為0.05LL-1=0.025mol,溶液的質量為100mL1g/cm3=100g,溫度變化的值為ΔT=3.1,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcΔT=100g4.18 J/(g·℃)=1295.8J,即1.2958J ,所以實驗測得的中和熱ΔH =1.2958J /0.025mol =51.83KJ/mol;因此，本題正確答案是: -51.83。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，發生中和反應的酸堿量增多了，放出的熱量也多了。但中和熱指的是稀溶液中,酸跟堿發生中和反應生成1mol水時放出的熱量,所以所求中和熱相等。

(5)因為 KOH的溶解度比NaOH低，若用KOH代替NaOH，對測定結果有影響；答案：有。