Question

【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時B電極的反應式為NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當鉛蓄電池充電結束后，斷開K1，閉合K2。下列說法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時的A電極反應式為2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.閉合K1、K2時，每有0.1molNa+通過離子交換膜，裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉移

C.斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

Answer 1

【答案】A

【解析】

由放電時電極B上發生反應NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr可知，電極B為正極，電極A為負極，A電極的電極反應式為：2Na2S2－2e－=2Na＋＋Na2S4。

A、裝置Ⅰ放電時的總反應式為：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr，選項A正確；

B、若閉合K1、斷開K2，每有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，即轉移0.1 mol e－，但溶液不能傳遞電子，選項B錯誤；

C、斷開K1、閉合K2時，鉛蓄電池放電，b電極作負極，發生失電子的氧化反應，選項C錯誤；

D、原電池放電時陰離子向負極移動，即SO42-向b電極移動，選項D錯誤。

答案選A。