Question

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            ；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是            。

（2）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___                  。

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_______                      ____。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）Na＞Al＞O  HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ 

（2）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

（3）   3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂  

（4）SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－1520.0 kJ·mol^－1

（5）Al－3e^－＝Al³⁺    Al³⁺＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑或Al－3e^－＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

【解析】（1）④、⑤、⑥分別是O、Na、Al，據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍�，原子半徑由大到小的順序�(yàn)镹a＞Al＞O；②、③、⑦分別是C、N、Si，據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍�，三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si，故它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。

（2）由C、O、Na三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)是Na₂CO₃，Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，因CO₃^2－的水解溶液呈堿性。

（3）C、N、O三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子有N₂、O₂、CO、NO、C₂^2－和O₂^2－，其中N₂、CO和C₂^2－的電子總數(shù)均為14，符合題設(shè)條件的甲、乙分別是C₂^2－和CO。甲與鈣元素組成的化合物是CaC₂，其電子式為；CO在工業(yè)上用于鐵的冶煉。

（4）Si的氫化物的分子式為SiH₄，SiH₄完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH₄＋2O₂＝SiO₂＋2H₂O，1molSiH₄完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol e^－，同時(shí)放出熱量：190.0kJ×8＝1520.0 kJ，所以SiH₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－1520.0 kJ·mol^－1。

（5）用Al作陽(yáng)極電解NaHCO₃溶液時(shí)，Al失去電子生成Al³⁺，Al³⁺在陽(yáng)極附近與溶液中的HCO₃^－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成有吸附性的難溶物Al(OH)₃，同時(shí)放出CO₂氣體。