Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度

B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水

Answer 1

D

試題分析：A、升高溫度正逆反應速率均增大，錯誤；B、醋酸是弱電解質，0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1，而且滴定時突變曲線比較平緩，錯誤；C、圖像中有多個變量時要注意定一議一，隨溫度升高，NO₂平衡轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，△H<0；相同溫度下，壓強大平衡正向移動，NO₂平衡轉化率增大，故P₂<P₁，錯誤；D、氨水是弱電解質，加水稀釋過程中不斷電離產生OH-，使得氨水的pH高于加同樣水的氫氧化鈉溶液，但隨水的量的增加，pH無限接近7，正確。