Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH<5，則該酸為弱酸

B.相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質的量濃度大小為：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

將的某酸稀釋10倍，測得其，說明酸沒有完全電離，應為弱酸，故A正確；

B.、和是鹽，PH值相同，四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸碳酸碳酸氫根偏鋁酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物質的量濃度越小，故濃度，故B正確；

C.的NaA溶液和的HA溶液等體積混合，溶液顯酸性，根據電荷守恒可知：，根據物料守恒可得：，二者結合得到：，故C正確；

D.溶液，NaOH稍微過量，則，溶液中，所以溶液中離子濃度關系為：，故D錯誤；

故答案為D。