【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有強還原性。下列說法正確的是（ ）
A.NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈堿性
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2 + 3OH- =
+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子
【答案】D
【解析】
A. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在水溶液中不能電離出氫離子，NaH2PO2屬于強堿弱酸鹽，水溶液中
水解，其水溶液呈堿性，A錯誤；
B. 一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2 + OH- =+ H2O，B錯誤；
C. H3PO2具有強還原性，易被濃硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸不能得到H3PO2，C錯誤；
D. H3PO2中O元素的化合價為-2價，H元素的化合價為+1價，則P元素的化合價為+1價，那么其氧化產(chǎn)物為H3PO4，磷酸中P元素的化合價為+5價，所以1molH3PO2最多還原 4mol Ag+離子，D正確；故答案為：D。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為防治霧霾，設(shè)計如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。
下列說法錯誤的是
A.S2O
中既存在非極性鍵又存在極性鍵
B.裝置I的作用是吸收SO2，裝置II的作用是吸收NO
C.保險粉可通過裝置Ⅲ中陽極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用
D.氧化裝置IV中1L 2molL－1NO
，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)（科學(xué)探究）為基礎(chǔ)，設(shè)計了如圖實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
（實驗裝置）
（部分實驗數(shù)據(jù)）
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質(zhì)量 | H2體積 | O2體積 |
30 ℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30 ℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。
(3)在該實驗條件下，3 mol O2的氣體的體積為____________L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物，臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下：
已知：①
(R代表H或其他基團(tuán))
②
回答下列問題：
(1)A的名稱為_______________，F中的含氧官能團(tuán)名稱為___________________。
(2)反應(yīng)I因為反應(yīng)物用量控制不當(dāng)，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為______________。
(4)反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
(5)G是A的同分異構(gòu)體，1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2，符合該條件的G共有_______種。
(6)設(shè)計以甘油、乙醇和
為原料制備
的合成路線_____________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學(xué)鍵類型是___。
（2）寫出X2W2的電子式___；Z2X4結(jié)構(gòu)式___。
（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。
（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____。
（5）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式____。
（6）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，YW為負(fù)極燃?xì)猓諝夂?/span>YW2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?/span>650℃下工作的燃料電池。電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式為：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。如圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：
回答下列問題：
(1)在實驗流程中，操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇___(填序號)。
a．鐵坩堝 b．石英坩堝 c．瓷坩堝 d．氧化鋁坩堝
(2)“熔融物”中KClO3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率外，還有_______。
(3)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。若溶液堿性過強，則
又會轉(zhuǎn)化為
，同時產(chǎn)生無色氣體，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制備KMnO4(裝置如圖所示)。
①電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為________。
②隨著電解的進(jìn)行，溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能原因是________。
③為避免該現(xiàn)象，請?zhí)岢龈倪M(jìn)裝置的措施：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
③CH4（g）+
O2（g）═CH3OH（l）△H3
④H2O（g）═H2O（l）△H4
⑤CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（ ）
A.△H1＞△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是（ ）
A. CH3CH3＋Br2
CH3CH2Br + HBr
B. CH2=CH2＋Br2
CH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br＋NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O
D. CH3CH2OH＋CH3COOH
H2O+CH3COOCH2CH3
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